Question

下列说法正确的是（　　）

• A、KClO₃和SO₃溶于水后均能导电，故KClO₃和SO₃都是电解质
• B、常温下将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C、常温下，等浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大
• D、25℃时，用pH=3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH=7，V（氨水）＜V（盐酸）

Answer 1

分析：A、电解质与物质的溶解性没有必然关系，三氧化硫自身在溶液中不能电离出导电离子，三氧化硫为非电解质；
B、醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子浓度减小，而水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大；
C、强碱弱酸盐中，越弱越水解，氢硫酸的酸性大于硫氢根离子的酸性，所以硫化钠溶液的pH大于硫氢化钠溶液的；
D、二者若恰好反应，溶液显示酸性，所以加入的盐酸的体积比氨水溶液体积小．

解答：解：A、三氧化硫溶于水能够导电，导电的离子不是三氧化硫电离的，所以三氧化硫不是电解质，属于非电解质，故A错误；
B、醋酸溶液稀释过程中，溶液中氢离子浓度减小，由于水的离子积不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C、盐的水解中，越弱越水解，氢硫酸的酸性大于硫氢根离子的酸性，所以常温下，等浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S的水解程度大，其溶液的pH大，故C正确；
D、等体积、等浓度的氨水与盐酸恰好反应生成氯化铵，溶液显示中性，所以要满足溶液的pH=7，加入的盐酸体积应该小些，即V（氨水）＞V（盐酸），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电解质与非电解质的判断、盐的水解原理及其影响因素、弱电解质的电离平衡等知识，题目难度中等，注意明确电解质与非电解质区别，明确盐的水解原理及影响盐的水解因素．