Question

在0.1mol/LNa₂S的溶液中，下列关系不正确的是（　　）

A．[H₂S]+[HS^-]+[S^2-]=0.1 mol/L

B．[Na⁺]+[H⁺]=2[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]

C．[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]

D．2[Na⁺]=[S^2-]+[HS^-]+[H₂S]

Answer 1

分析：Na₂S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，溶液中存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，其中第一步水解大于第二步水解，结合溶液的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒解答该题．

解答：解：A．溶液中存在S^2-、HS^-、H₂S，根据物料守恒可知应存在[H₂S]+[HS^-]+[S^2-]=0.1 mol/L，故A正确；
B．溶液遵循电荷守恒原则，应存在[Na⁺]+[H⁺]=2[S^2-]+[HS^-]+[OH^-]，故B正确；
C．溶液中存在S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，根据质子守恒可知[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]，故C正确；
D．根据物料守恒，应存在[Na⁺]=2[S^2-]+2[HS^-]+2[H₂S]，故D错误．
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于盐类的水解考查，题目难度中等，注意把握溶液的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒等方法的运用．