题目内容
在0.1mol?L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
分析：醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释醋酸促进醋酸电离，向溶液中加入含有醋酸根离子或氢离子的物质抑制醋酸电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质促进醋酸电离，据此分析解答．
解答：解：A．向溶液中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促进醋酸电离，所以平衡向正向移动，故A正确；
B．向溶液中通入少量氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，则pH减小，故B错误；
C．向溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆向移动，故C错误；
D．加入氯化钠溶液，相当于稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正向移动，故D正确；
故选：AD．
B．向溶液中通入少量氯化氢气体，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，则pH减小，故B错误；
C．向溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆向移动，故C错误；
D．加入氯化钠溶液，相当于稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正向移动，故D正确；
故选：AD．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素是解本题关键，结合物质间的反应来分析解答，难度中等．
练习册系列答案
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