题目内容
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）| A、N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 |
| B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 |
| C、X与M两种元素组成的化合物能与水反应生成相应的酸 |
| D、工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题．
解答：
解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，
A．Z为Al元素，N为Cl元素，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径Cl-＞Al3+，故A正确；
B．非金属性M＜N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故N的氢化物较稳定，故B正确；
C．X与M两种元素组成的化合物为SiO2，不能与水反应，故C错误；
D．工业制备Na，常用电解熔融NaCl的方法冶炼，故D正确．
故选C．
A．Z为Al元素，N为Cl元素，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径Cl-＞Al3+，故A正确；
B．非金属性M＜N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故N的氢化物较稳定，故B正确；
C．X与M两种元素组成的化合物为SiO2，不能与水反应，故C错误；
D．工业制备Na，常用电解熔融NaCl的方法冶炼，故D正确．
故选C．
点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题的关键，要抓住“短周期主族元素”，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断．
练习册系列答案
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pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释相同倍数后，两溶液pH的关系是（ ）
| A、前者大 | B、后者大 |
| C、相等 | D、无法比较 |
用下列气体和液体进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是（ ）
| A、CO2和NaOH溶液 |
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| C、NO2和水 |
| D、氯化氢气体和水 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L |
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下列说法或表达正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 | ||
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| ||
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