题目内容
将四个分别盛有足量硫酸铜溶液、氯化铜溶液、氢氧化钾溶液、氯化钠溶液的电解槽串联，用惰性电极电解一段时间后四个电解槽两极共产生气体在同温同压下的体积之比为（ ）
| A、1：1：2：2 |
| B、1：2：3：4 |
| C、1：2：2：1 |
| D、2：2：2：3 |
考点：电解原理
专题：
分析：用惰性电极电解CuSO4、CuCl2、KOH、NaCl溶液时，电池反应式分别为CuSO4+2H2O
Cu+O2↑+H2SO4、CuCl2
Cu+Cl2↑、2H2O
2H2↑+O2↑、2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，根据转移电子相等计算两个电解槽中两极共产生气体的物质的量之比，相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比．
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解答：
解：用惰性电极电解CuSO4、CuCl2、KOH、NaCl溶液时，电池反应式分别为 CuSO4+2H2O
Cu+O2↑+H2SO4、CuCl2
Cu+Cl2↑、2H2O
2H2↑+O2↑、2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，假设电解过程中都转移4mol电子，根据转移电子相等，CuSO4、CuCl2、KOH、NaCl电解槽中生成气体的物质的量分别是1mol、2mol、3mol、4mol，相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，所以其体积之比=1mol：2mol：3mol：4mol=1：2：3：4，故选B．
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点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，再结合转移电子相等计算即可，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式，错误的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| B、钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| C、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+ |
| D、铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+ |
下面有关合金说法正确的是（ ）
| A、现代使用最广泛的合金是铝合金 |
| B、我国使用最早的合金是铁合金 |
| C、合金的熔点比各组分单质大 |
| D、合金的硬度比各组分单质大 |
下列说法正确的是（ ）
| A、根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样 |
| B、HCl和NaOH反应的中和热为△H，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2△H |
| C、一定条件下的可逆反应2NO2?2NO+O2，若混合气体的颜色不变，则该反应已达平衡状态 |
| D、在NH4Cl水溶液中，为使c（NH4+）=c（Cl-），理论上可通入氨气或氯化氢气体实现 |
下列分散系中分散质粒子既能透过滤纸，又能透过半透膜的是（ ）
| A、豆浆 | B、墨水 | C、泥水 | D、苏打水 |
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移4NA个电子 |
| B、1.0L 1.0mol/L NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| C、标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g |
| D、假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶粒微粒数为NA |
某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是（ ）
| A、46C g |
| B、c/d mol |
| C、c mol |
| D、1000dw g |
下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得（ ）
| A、FeCl2 |
| B、FeCl3 |
| C、CuCl2 |
| D、AlCl3 |
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）| A、N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 |
| B、M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 |
| C、X与M两种元素组成的化合物能与水反应生成相应的酸 |
| D、工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 |