Question

现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．

 

．500ml容量瓶
（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度

 

0.1mol/L（填＞，=，＜）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH^-）浓度

 

0.1mol/L （填＞，=，＜）
（4）若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为

 

mol/L，其涉及的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤选取实验仪器；
（2）（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

n

V

进行误差分析；
（4）根据酸碱中和反应中，酸和碱之间的物质的量关系判断．

解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃杯、500ml容量瓶、胶头滴管；
故答案为：胶头滴管；
（2）如果在定容时仰视操作，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：＜；
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钾含有的氢氧根离子小于氢氧化钠，导致氢氧根离子的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；
故答案为：＞；
（4）硫酸与氢氧化钾发生酸碱中和反应，反应的实质为：H⁺+OH^-═H₂O，酸碱中和反应中，浓硫酸和氢氧化钾的物质的量之比为1：2，设硫酸的物质的量浓度为C，C×0.25L×2=0.5L×0.1mol/L，解得：C=0.1mol/L；
故答案为：0.1； H⁺+OH^-═H₂O．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大．