Question

常温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA)溶液中＝1.0×10－8。下列叙述正确的是　　)。

A.该溶液中由水电离出的cH＋)＝1.0×10－3mol·L－1

B.常温下HA的电离平衡常数为1.0×10－6

C.向该HA溶液加水稀释的过程中，cH＋)逐渐增大

D.pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，cA－)>cNa＋)>cH＋)>cOH－)

Answer 1

解析　结合常温下水的离子积常数可知此时溶液中的cH＋)＝1.0×10－3mol·L－1，cOH－)＝1.0×10－11mol·L－1，则由水电离出的cH＋)＝1.0×10－11mol·L－1，HA的电离平衡常数为1.0×10－3)2/0.1＝1.0×10－5，A、B项不正确；向该HA溶液中加水稀释能促进HA的电离，但由于溶液的体积增大，cH＋)逐渐减小，C项不正确；由于HA是弱酸不能完全电离，则pH＝3的HA溶液的浓度大于pH＝11的NaOH溶液，二者等体积混合后，HA过量，溶液呈酸性，则有cA－)>cNa＋)>cH＋)>cOH－)，D项正确。

答案　D