Question

1．某些金属与不同密度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物，如图是在相同条件下，各种不同密度的硝酸和铁反应时，还原产物的分布图．通过图象判断下列说法不正确的是（　　）

• A． 稀硝酸与铁反应，一定有NO生成
• B． 密度小于1.1g•cm^-3的硝酸与铁反应，还原产物百分率最多的是NH₄⁺
• C． 某硝酸试剂瓶的标签注明：密度为1.26g•cm^-3，质量分数50.0%；若取该试剂10ml配成100ml溶液，所得溶液pH=1
• D． 当硝酸的密度为1.36g•cm^-3时，过量铁与硝酸反应，消耗的铁与被还原的硝酸物质的量之比为1：1

Answer 1

分析 A．根据图片知，硝酸和Fe反应有多种含氮微粒生成；
B．密度小于1.1g•cm^-3的硝酸与铁反应，还原产物百分率最多的是NH₄⁺，最低的是二氧化氮；
C．该硝酸物质的量浓度=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$mol/L=$\frac{1000×1.26×50%}{63}$=10mol/L，若取该试剂10ml配成100ml溶液，所得溶液物质的量浓度是1mol/L；
D．当硝酸的密度为1.36g•cm^-3时，过量铁与硝酸反应，酸性硝酸亚铁和二氧化氮、NO．

解答 解：A．根据图片知，硝酸和Fe反应有多种含氮微粒生成，且一定有NO生成，故A正确；
B．根据图片知，密度小于1.1g•cm^-3的硝酸与铁反应，还原产物百分率最多的是NH₄⁺，最低的是二氧化氮，故B正确；
C．该硝酸物质的量浓度=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$mol/L=$\frac{1000×1.26×50%}{63}$=10mol/L，若取该试剂10ml配成100ml溶液，所得溶液物质的量浓度是1mol/L，则pH=0，故C错误；
D．当硝酸的密度为1.36g•cm^-3时，过量铁与硝酸反应，酸性硝酸亚铁和二氧化氮、NO，根据转移电子相等知，反应方程式为4Fe+20HNO₃=4Fe（NO₃）₃+3NO↑+3NO₂↑+10H₂O，则消耗的铁与被还原的硝酸物质的量之比为4mol：6mol=2：3，故D错误；
故选CD．

点评 本题以硝酸为载体考查物质的量浓度计算、硝酸性质等知识点，正确获取图片信息是解本题关键，难点是C中质量分数与物质的量浓度之间的换算，题目难度不大．