题目内容

13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，32g O2和16g O3的混合物中，含有O原子数目为2NA
B．标准状况下，1mol Na2O 和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
C．1mol NaHSO4溶于水或受热熔化，电离出来的离子数目均为2NA
D．在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71g Cl2，转移的电子数目为 $\frac{2}{3}$NA

分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量结合氧元素守恒计算氧原子数；
B、过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na2O和1molNa2O2中都含有的阴、阳离子的物质的量为3mol；
C、熔融的NaHSO4中含有的阳离子只有钠离子；
D、若用K35Cl03与H37Cl作用，则发生KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，35Cl得到电子，37Cl失去电子，生成3molC12中有1mol35Cl．

解答 解：A、常温常压下，32g O2和O3的混合物中含有原子数=$\frac{32g}{16g/mol}$×NA=2NA，故A正确；
B、过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol Na2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol钠离子和2mol阴离子，总共含有6mol阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是6NA，故B错误；
C、1mol熔融硫酸氢钠电离出1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，电离出来的离子数目为2NA，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以1mol硫酸氢钠水溶液中电离出离子数为3mol，即3NA，故C错误；
D、氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应中转移电子数为5，生成的氯气相对分子质量约为$\frac{37×5+35}{6}$×2=73.3，若生成71g Cl2，转移的电子数目=$\frac{71g}{73.3g/mol}×5$=4.86mol，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、离子和物质的构成关系题．

练习册系列答案
相关题目
19．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示（a、b、d、e均为不超过1的正数），则下列说法正确的是（　　）
A．该溶液pH=7B．该溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
C．HA为强酸D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
20．两种醇的混合物4.176g与足量金属钠反应得到氢气1.344L（标况状况），该混合物中，两种醇的物质量之比为（　　）
A．乙二醇和丙三醇是1：1B．乙醇和乙二醇是1：2
C．甲醇和乙醇是5：1D．甲醇和乙醇是4：1
1．某些金属与不同密度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物，如图是在相同条件下，各种不同密度的硝酸和铁反应时，还原产物的分布图．通过图象判断下列说法不正确的是（　　）
A．稀硝酸与铁反应，一定有NO生成
B．密度小于1.1g•cm-3的硝酸与铁反应，还原产物百分率最多的是NH4+
C．某硝酸试剂瓶的标签注明：密度为1.26g•cm-3，质量分数50.0%；若取该试剂10ml配成100ml溶液，所得溶液pH=1
D．当硝酸的密度为1.36g•cm-3时，过量铁与硝酸反应，消耗的铁与被还原的硝酸物质的量之比为1：1
8．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，且最外层只有一个电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子的价层电子排列式3d104s1．
（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp．
（3）Z 与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol共价键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形、V形
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔点/K9931539183
（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（6）T与Y形成的晶体的晶胞结构如图所示，Y离子的配位数是6．．设晶胞棱长为acm，密度为 bg•cm-3，则阿伏伽德罗常数可表示为$\frac{206}{b{a}^{3}}$（用含a、b的式子表示）
18．已知A、B、C、D、E、F为 元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的一种同位素原子中无中子，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与E同主族，且E的原子序数是D的2倍，F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为3d64s4．
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是②④．
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
③每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
④B2A2分子中的A-B键属于s-spσ键
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N＞O＞C（用元素符号表示）．B、C、D三种元素中与BD2互为等电子体的分子式为N2O．（用元素符号表示）
（4）A2E分子中心原子的杂化类型为sp3．比较A2D与A2E分子的沸点，其中沸点较高的原因为H2O分子之间存在氢键．元素D可形成两种同素异形体，其中在水中溶解度更大的是O3（填分子式）．
（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，信息如下：
 序号 堆积方式 晶胞棱长（cm）
Ⅰ 面心立方 a
Ⅱ 体心立方 b
则方式Ⅰ与方式Ⅱ中F原子配位数之比为3：2，晶体密度之比为2b3：a3．
5．氢能的研究和利用是当今科学研究的热点之一，而寻找性能优越、安全性高、价格低廉、环保的储氢材料则成为氢能研究的关键．目前正在研究好已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等．回答下列问题．
（1）工业上用电解无水氯化镁而不是氧化镁获得镁的原因是消耗大量的电能．该过程的主要能量转换形式为电能转化成化学能，氯化镁晶体脱水时工业冶炼镁的关键工艺之一先将MgCl2•6H20转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
（2）镁铝合金（Mg17Al12　）是一种潜在的储氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．
①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是防止Mg Al被空气氧化．
②在足量的HCl溶液中，混合物X能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物X与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol．
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现储氢和加氢：
（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;高温\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{Fe_{3}O_{4}/Al_{2}O_{3}}$（g）
一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

①A为电源的负极；C电极的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
②该储氢装置的电流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位）．Fe3O4/Al2O3．
2．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液．在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-
B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-
C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-
D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+
3．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O．
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是（　　）
A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使HClO2的分解加速
C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网