今有一混合物的水溶液.只可能含有以下离子中的若干种:K+.Mg2+.Ba2+.NH4+.Cl-.CO32-.Cu2+.SO42-.现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．②第二份加过量NaOH溶液加热后.只收集到气体0.448L.无沉淀生成．③第三份加足量BaCl2溶液后.得白色沉淀.对沉淀进行洗涤.干燥.称量为4.30g.再向沉淀中加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．
②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.448L（标准状况下），无沉淀生成．
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，对沉淀进行洗涤、干燥、称量为4.30g，再向沉淀中加足量盐酸洗涤、干燥后，质量为2.33g．
根据上述实验回答：
（1）根据实验1对Cl^-是否存在的判断是

（填“一定存在”、“一定不存在”、或“不能确定”）．
（2）一定不存在的离子是

．
（3）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
离子符号

，浓度

；
离子符号

，浓度

；
（4）试确定K⁺是否存在

（填“是”或“否”），判断的理由是

．

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．说明可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.448L（标准状态下），证明一定含有NH₄⁺；生成的气体为氨气物质的量=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol；
无沉淀生成，则溶液中一定不含Mg²⁺、Cu²⁺；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．证明原溶液中一定含有CO₃^2-、SO₄^2-；
存在CO₃^2-、SO₄^2-；^-，一定不存在Ba²⁺；
生成沉淀BaSO₄物质的量=

2.33g

233g/mol

═0.01mol；生成的沉淀BaCO₃物质的量=

4.30g-2.33g

197g/mol

=0.01mol；
根据电荷守恒，存在K⁺，Cl^-不能确定．

解答： 解：依据题干信息分析
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生．说明可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.448L（标准状态下），证明一定含有NH₄⁺；生成的气体为氨气物质的量=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol；
n（NH₄⁺）=n（NH₃）=0.02mol，无沉淀生成，则溶液中一定不含Mg²⁺、Fe³⁺；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．证明原溶液中一定含有CO₃^2-、SO₄^2-；
生成沉淀BaSO₄物质的量n（BaSO₄）=n（SO₄^2-）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol；生成的沉淀BaCO₃物质的量n（BaCO₃）=n（CO₃^2-）=

4.30g-2.33g

197g/mol

=0.01mol；
存在CO₃^2-、SO₄^2-；^-，一定不存在Ba²⁺；
（1）根据以上推断，一定含有CO₃^2-、SO₄^2-；NH₄⁺，一定不含Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺；
正电荷=0.02mol，负电荷=0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，所以一定含有另一种阳离子K⁺；氯离子可能含有；
故答案为：不能确定；
（2）根据以上分析可知，一定没有Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺；
故答案为：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺；
（3）原溶液中，肯定存在的阴离子的物质的量浓度分别为：C（CO₃^2-）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L；
C（SO₄^2- ）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L；
故答案为：CO₃^2-，0.1mol/L；SO₄^2-，0.1mol/L；
（4）C（NH₄⁺）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L；依据溶液中电荷守恒得到：C（K⁺）+C（NH₄⁺）=2C（SO₄^2-）+2C（CO₃^2-）；C（K⁺）=0.2mol/L，若溶液中含有氯离子，则C（K⁺）＞0.2mol/L；
故答案为：是，依据溶液中电荷守恒得到：C（K⁺）+C（NH₄⁺）=2C（SO₄^2-）+2C（CO₃^2-）；C（K⁺）=0.2mol/L，若溶液中含有氯离子，则C（K⁺）＞0.2mol/L．

点评：本题考查了常见离子检验方法的应用，离子物质的量的简单计算，溶液中电荷守恒的应用，性质和反应现象是判断的依据，溶液电中性是判断离子存在的关键．

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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

A、Ca²⁺+2OH^-═Ca（OH）₂↓ CaCO₃+2NaOH═Ca（OH）₂↓+Na₂CO₃

B、CO₃²⁺+2H⁺═CO₂↑+H₂O BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O

C、Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓ Ca （NO₃）₂+NaCO₃═CaCO₃+2NaNO₃

D、H⁺+OH^-═H₂O 2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O

某有机物A有C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下的氢气密度的60倍，0.1mol A在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO₂和7.2克H₂O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．现有如下转化关系：

，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化成G，G的相对分子质量为90．
已知Ⅰ．

（填选项）．
A、能与氢气发生加成反应 B、能在碱性溶液中发生水解反应 C、能与甲酸发生酯化反应
D、能与Ag（NH₃）₂OH发生银镜反应 E、能与氢氧化钠溶液反应
（3）C→D的反应类型为

，G与足量小苏打溶液反应的化学方程式为

．
（4）C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：

．
①属于酯类化合物
②遇三氯化铁溶液显紫色
③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀
④苯环上的一卤代物只有一种
（5）聚乳酸产品可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分子材料．请写出以2-丁烯（CH₃CH=CHCH₃）为原料制备聚乳酸（

）的合成路线流程图（无机试剂任选用）．
合成路线流程图示例如下

有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及数滴新制的氯水，振荡后CCl₄层显紫红色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的离子有

A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：
①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体．
完成下列问题：
（1）这四种溶液分别是A：

、B：

、C：

、D：

．（填化学式）
（2）写出D与B反应的离子方程式：

．

x、Y、Z、W、Q是原子序数小于36的常见元素，其相关信息如下表

元素	相关信息
X	X原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍
Y	Y与X同周期，其基态原于占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同
Z	Z是X的同族相邻元素
W	原子序数为29
Q	Q与Z同周期，且在该周期所有元素中原子半径最大

（1）W位于元素周期表第

周期第

族，其基态原子最外层有

个电子．
（2）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是

．X的氢化物的稳定性比Y的

（填“强”或“弱”），XY₂与ZY₂中硬度较小的是

（填化学式）．
（3）写出工业上用ZY₂与X反应制备Z单质的化学方程式

．
（4）在X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称：

．X、Y、Q可以按1：2：1形成一种二元弱酸盐，写出该盐水解的离子方程式：

．

四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是

、