题目内容
四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、 ； a分子的立体结构是 ．
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、 晶体：
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式） ；
（4）W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是 ．
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）
（4）W的元素符号是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素C；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素Si；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号Zn元素；核电荷数之和为51，51-30-6-14=1，则X的核电荷数是1，则X为H元素，据此结合元素及其化合物的性质分析．
解答：
解：Y原子的L层p轨道中有2个电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p2，为6号元素C；Z与Y原子的价电子数相同，最外层为四个电子且均位于元素周期表的前四周期，为14号元素Si；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号Zn元素；核电荷数之和为51，51-30-6-14=1，则X的核电荷数是1，则X为H元素，
（1）C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4，所以a是CH4，b是SiH4，甲烷、硅烷分子中都分别含有4个σ键不含孤电子对，所以都是采取sp3杂化，甲烷分子是正四面体构型，
故答案为：CH4；SiH4；正四面体；
（2）Y元素最高价氧化物为二氧化碳，晶体类型为分子晶体，Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，
故答案为：分子；原子；
（3）X的氧化物是水，Y的氧化物是二氧化碳，水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，所以分子极性较小的是CO2，
故答案为：CO2；
（4）碳和硅是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性较大的是C，
故答案为：C；
（5）通过以上分析知，W是Zn元素，锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，
故答案为：Zn；1s22s22p63s23p63d10．
（1）C与Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物CH4、SiH4，所以a是CH4，b是SiH4，甲烷、硅烷分子中都分别含有4个σ键不含孤电子对，所以都是采取sp3杂化，甲烷分子是正四面体构型，
故答案为：CH4；SiH4；正四面体；
（2）Y元素最高价氧化物为二氧化碳，晶体类型为分子晶体，Z的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，
故答案为：分子；原子；
（3）X的氧化物是水，Y的氧化物是二氧化碳，水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，所以分子极性较小的是CO2，
故答案为：CO2；
（4）碳和硅是同一主族元素，同一主族元素中元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性较大的是C，
故答案为：C；
（5）通过以上分析知，W是Zn元素，锌原子失去最外层2个电子变成+2价阳离子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，
故答案为：Zn；1s22s22p63s23p63d10．
点评：本题以元素的推断为载体考查了核外电子排布式的书写、分子中原子杂化方式的判断、分子的极性、电负性等知识点，正确推断元素是解本题的关键，题目难度中等．
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下列物质中PH值最大的是（ ）
| A、0.0001mol/L的HCl |
| B、0.00001mol/L的H2SO4 |
| C、0.0000001mol/L的NaOH |
| D、纯水 |
乙炔的空间构型是（ ）
| A、正四面体 | B、平面型 |
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