题目内容
绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是______________________________________。
(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到________时，停止加热。
(3)过滤是用右图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是________________________________________________________________________。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)产品中Fe2＋的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3＋。为了测定摩尔盐产品中Fe2＋的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准溶液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2＋全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
①本实验的指示剂是________(填字母)。
A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要
②产品中Fe2＋的质量分数为______________________________________________________。
答案 (1)利用碳酸钠溶液呈碱性，除去铁表面的油污
(2)溶液表面出现晶膜时
(3)能得到较干燥的沉淀
(4)除去水分，减少固体损失
(5)①D ②14%
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
A、水是一种很好的溶剂 B、水在人体内没有调节体温的作用 
（填一种造成酸雨最主要的物质）造成的。
