题目内容

4．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（　　）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水
C．用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
D．容量瓶中残留少量蒸馏水时，无需干燥，对配制的结果没有影响

分析 A．依据容量瓶使用注意事项解答；
B．浓硫酸稀释应将浓硫酸加入到水中；
C．托盘天平精确值为0.1g；
D．分析操作对溶质的物质的量n和对溶液体积V的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行分析解答．

解答 解：A．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释溶液、溶解固体，故A错误；
B．浓硫酸稀释应将浓硫酸加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C．托盘天平精确值为0.1g，所以不能用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，故C错误；
D．容量瓶中残留少量蒸馏水时，对溶质的物质的量n和对溶液体积V都不产生影响，溶液浓度不变，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确容量瓶构造及使用方法和注意问题，熟悉浓硫酸稀释的正确操作是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳12 原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（　　）
A．$\frac{12ac}{bd}$B．$\frac{bc}{12ac}$C．$\frac{12bd}{ac}$D．$\frac{ab}{12bc}$
15．下列叙述正确的是（　　）
A．NaHSO4固体融化时破坏的是离子键
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键
D．强电解质都是离子化合物
12．现有三组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液  ②43%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
19．实验室制备Fe（OH）2沉淀时，由于其在空气中极易发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（填化学方程式）而很难观察到沉淀的颜色．为制得Fe（OH）2白色沉淀，有人设计了如图所示的装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．实验时试管Ⅰ里应加入稀H2SO4和铁屑（填试剂名称）．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹．
9．氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一．
（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的Na2CO3（填试剂化学式），过滤后即可得到．
（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图所示，图中C表示的离子是ClO-．
（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为：NaC1+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaC1O3+3H2↑．
（4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L
（NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．
步骤4：重复上述步骤2、3操作2-3次．
步骤5：数据处理与计算．
①步骤2中反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；静置10min的目的是使溶液中C1O3-与Fe2+反应充分完全．
②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）中．
③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，步骤4操作为重复上述步骤2、3操作2-3次．
（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化．
16．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12
D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍
13．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
B．非电解质溶于水得到的溶液
C．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
D．c 2（H+）=Kw
13．下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是（　　）
铝镁
A．与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应
B．与水反应常温下难与水反应常温下能与水缓慢反应
C．与碱反应能溶于碱溶液能溶于碱溶液
D．与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、C如O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧
A．AB．BC．CD．D

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