下列各项叙述中.正确的是( ). A．镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时.原子释放能量.由基态转化成激发态 B．价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族.是 s 区元素 C．所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形.但球的半径大小不同 D．24Cr 原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各项叙述中，正确的是(　　)。

A．镁原子由 1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p² 时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为 5s²5p¹ 的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 s 区元素

C．所有原子任一能层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．₂₄Cr 原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

解析　A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期 ⅢA 族，是 p 区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故₂₄Cr 原子的电子排布式应是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹。

答案　C

练习册系列答案

相关题目

水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2。则下列叙述不正确的是(　　)

A．纯水的pH随着温度的升高而降低

B．在35℃时，[H＋]＞[OH－]

C．在25℃和35℃时，[H＋]＝[OH－]

D．水的电离是吸热的

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4

在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　)

A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D．平均相对分子质量不随时间变化而变化

对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：＝K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在850℃时，K＝1。

(1)若升高温度到950℃，达到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
R	基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T	基态原子3d轨道上有1个电子
X

(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_____________。

(2)S元素的常见化合价为________，原因是__________________________。

(3)T元素的原子N能层上电子数为________。

(4)X的核外电子排布图违背了________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________。

据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示：

完成下列填空：

(1)写出反应类型：

反应③________；反应④________。

(2)写出结构简式：

A_____________________________________________________________；

E__________________________________________________________。

(3)写出反应②的化学方程式：_______________________________________

_________________________________________________________________。

(4)B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象：

试剂(酚酞除外)：___________________________________________；

现象：_____________________________________________________。

(5)写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式：

_________________________________________________________

_________________________________________________________。

(6)反应①、反应②的先后次序不能颠倒，请解释原因：_________________

____________________________________________________________。

下列叙述正确的是(　　)

A．溶度积大的化合物溶解度肯定大

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

下列叙述正确的是（）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO₄²^－）＞c（NH₄^＋）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

试题分类