题目内容
水的电离过程为H2O
H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2。则下列叙述不正确的是( )
A．纯水的pH随着温度的升高而降低
B．在35℃时，[H＋]＞[OH－]
C．在25℃和35℃时，[H＋]＝[OH－]
D．水的电离是吸热的
B [不管在什么情况下，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度都是相等的。但浓度大小受温度的影响，因为水的电离是吸热的，所以温度越高，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度越大。]
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1,8二硝基萘
的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可将这两种同分异构体分离。将上述硝化产物加入适量98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8二硝基萘，应采用的方法是( )将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行
C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3
D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小