题目内容
13．下列叙述错误的是（ ）| A． | 从海水中可以制取镁、溴、碘等物质 | |
| B． | 电解精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+ | |
| C． | 氯碱工业中用阳离子交换膜将电解池分隔为阳极区和阴极区 | |
| D． | 在镀件上电镀银，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量 |
分析 A、海水提取氯化钠后得到的卤水，加入碱沉淀镁离子生成氢氧化镁，加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，电解氯化镁得到金属镁，加入氯气氧化溴离子、碘离子为单质，加入萃取剂通过蒸馏得到溴单质，碘单质；
B、电解精炼铜，粗铜做阳极失电子生成亚铁离子、锌离子；
C、氯碱工业中，阳离子交换膜只允许阳离子通过，起到的作用是：隔开两极产物、导电以及维持电荷平衡；
D、镀件上电镀银，镀件做电解池阴极镀层，金属银金属做阳极，含镀层金属银离子的电解质溶液，依据电子守恒分析判断．
解答 解：A、海水提取氯化钠后得到的卤水，加入碱沉淀镁离子生成氢氧化镁，加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，电解氯化镁得到金属镁，加入氯气氧化溴离子、碘离子为单质，加入萃取剂通过蒸馏得到溴单质，碘单质，从海水中可以制取镁、溴、碘等物质，故A正确；
B、电解精炼铜，粗铜做阳极失电子生成亚铁离子、锌离子、铜离子等，电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Cu2+，故B错误；
C、氯碱工业中，阳离子交换膜只允许阳离子通过，起到的作用是：隔开两极产物、导电以及维持电荷平衡，故C正确；
D、镀件上电镀银，镀件做电解池阴极镀层，金属银金属做阳极，含镀层金属银离子的电解质溶液，依据电子守恒分析阳极Ag-e-=Ag+，阴极Ag++e-=Ag，阳极溶解和阴极析出金属质量相同，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了海水提取镁、溴单质、碘单质的流程分析应用，电解原理的分析判断，电极反应，电解原理的理解是解题关键，题目难度中等．
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3．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol．则下列分析正确的是（ ）
| A． | 在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 | |
| B． | 开始到达平衡：v（SO3）═0.35 mol/（L•min） | |
| C． | 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4 mol | |
| D． | 平衡时混合气体的平均摩尔质量减小 |
4．SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
1表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．
（1）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-），n（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：，n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生．
电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；
18．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（ ）
| A． | H2+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2O+Cu | B． | Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑ | ||
| C． | Na2O+H2O=2NaOH | D． | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
5．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液 | B． | KF溶液 | C． | KAl（SO4）2溶液 | D． | NaI溶液 |
2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | C原子外围电子排布图： | B． | 硫原子结构示意图： | ||
| C． | 二氧化硅的分子式：SiO2 | D． | Na的电子排布式：1s22s22p63s1 |
