题目内容
室温下对浓度，体积均相同的盐酸和醋酸溶液分别采取下列措施，有关叙述不正确的是（ ）
| A、醋酸溶液的PH值较大 |
| B、完全中和两溶液，需要浓度相同NaOH溶液的体积相等 |
| C、两者稀释相同倍数后，pH值变化相等 |
| D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中H+浓度盐酸＞醋酸；
B、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+数量相同；
C、加水稀释后，醋酸仍然不是完全电离，所以pH值大于盐酸，不会相同；
D、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+数量相同．
B、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+数量相同；
C、加水稀释后，醋酸仍然不是完全电离，所以pH值大于盐酸，不会相同；
D、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+数量相同．
解答：
解：A、盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中H+浓度盐酸＞醋酸，所以醋酸pH值较大，故A正确；
B、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+数量相同，所以需要浓度相同NaOH溶液的体积相等，故B正确；
C、加水稀释相同倍后，因为醋酸是弱酸，盐酸溶液的pH增大比醋酸大，所以盐酸的pH小于醋酸，故C错误；
D、体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸和Zn反应生成氢气相同，故D正确；
故选C．
B、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，都是一元酸，可以提供的H+数量相同，所以需要浓度相同NaOH溶液的体积相等，故B正确；
C、加水稀释相同倍后，因为醋酸是弱酸，盐酸溶液的pH增大比醋酸大，所以盐酸的pH小于醋酸，故C错误；
D、体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸两种溶液溶质物质的量相同，都是一元酸和Zn反应生成氢气相同，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，溶液稀释溶液中离子浓度变化的判断，酸碱恰好中和反应的实质，题目难度不大．
练习册系列答案
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| B、该白色粉末中可能含有CaCl2 |
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| D、该白色粉末中肯定含有Ba（NO3）2、K2CO3 |
能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是（ ）
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| D、HCO3- |
在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（ ）
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已知可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g），物质的质量分数A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、该反应在T1温度时达到化学平衡 |
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下列反应中，属于取代反应的是（ ）
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| |||
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| |||
C、 | |||
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|
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中一定正确的是（ ）
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