题目内容

如图所示：

已知A、D、E、F是中学化学中的常见单质，B、C是氧化物，且B的式量是232．请填空：

(1)A是________，E是________．(填化学式)

(2)D跟水反应的化学方程式是________．

(3)C电解时，每生成1mol A同时生成________mol E．

答案：
解析：

　　(1)A－Al,E－O2

　　(2)3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

　　(3)0.75mol


练习册系列答案
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只有一个电子，E元素的质子比D元素的质子数多两个．据此填空：
（1）A在元素周期表中的位置为
第二周期、第VA族
第二周期、第VA族
，A、B、C、D、E的单质中，氧化性最强的是
F2
F2
（写化学式）．
（2）A的氢化物的结构式为
，属于
共价
共价
（填“共价”或“离子”）化合物．
（3）C的氢化物的电子式为
，由电子式表示D和B所形成的化合物的过程
．
（4）E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
．
A C
B
（2011?太原二模）A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C元素可分别与B元素形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数．现有以下说法，其中判断正确的组合是（　　）
A B
C
①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③沸点：A的最简单氢化物低于C的最简单氢化物
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐．
（2013?浙江模拟）三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如图所示．已知A、B、C 三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空：
①写出B的元素符号：B
P
P
，C的氢化物的结构式
H-O-H
H-O-H
．
②写出A元素的最高价氧化物的结构式
O=C=O
O=C=O
，电子式
．
物质A～K的转化关系如图所示，已知A是由两种元素组成的化合物；B是非金属单质；J是金属单质．H的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）．

依据上述信息，回答下列问题：
Ⅰ．若A为固体，F是盐，反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应．
（1）G的电子式是
；
（2）工业上反应①在
沸腾炉
沸腾炉
（填工业设备名称）中进行；
（3）反应①的化学方程式为
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；
Ⅱ．若A为气体，E为活泼金属单质，且K与“Ⅰ”中的K不同．
（4）物质A的分子式是
NH3
NH3
；
（5）反应②的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2011?丰台区二模）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示．已知A是固体由两种元素组成，B是非金属单质，G是金属单质．F的相对分子质量比D大16（部分反应物、生成物未列出）．反应①是工业上制取K的重要反应，反应②为化合反应．

请回答：
（1）工业上反应①在
沸腾炉
沸腾炉
（填工业设备名称）中进行，反应①的化学方程式为
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（2）将反应②设计成原电池，正极的反应式为
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．
（3）将E滴入沸水中的离子方程式为
Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶体）+3H+
．
（4）实验室中要保存少量的H溶液，可采取的措施是
在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸
在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸
，简述原因
防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解
防止Fe2+被氧化，抑制Fe2+水解
．
（5）写出H溶液和过氧化钠反应的化学方程式
4Na2O2+6H2O+4FeCl2═4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑
4Na2O2+6H2O+4FeCl2═4Fe（OH）3↓+8NaCl+O2↑
．

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