题目内容
下述实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 准确称取氯化钾固体，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 | 配制100mL一定浓度的氯化钾溶液 |
B | 下层液体从分液漏斗下端口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 | 取出分液漏斗中所需的上层液体 |
C | 向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色 | 制备Fe(OH)3胶体 |
D | 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
C
【解析】
试题分析：A、称量后的固体应在烧杯内溶解，最后转移入容量瓶，不能在容量瓶内直接溶解固体，产物；B、分液时，下层液体，从下口放出，上层液体从上口倒出，产物；C、根据氢氧化铁胶体的制备操作，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热至溶液呈红褐色时刻得到氢氧化铁胶体，正确；D、研究某一条件对反应速率的影响，应使其他条件相同，所以过氧化氢溶液的浓度应相同，产物，答案选C。
考点：考查对实验方案的评价
在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：
温度 | 时间/min 物质的量 | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
下列说法正确的是
A．T1＞T2，且a＞0
B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15
C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol
D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν(正)＞ν(逆)
2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：
，由学过的知识无法推断出的信息是探究外界条件对化学反应速率的影响常用到该反应
已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O
针对上述反应涉及到的元素或物质及性质回答有关问题：
23．硫元素的化合价由高到低顺序为：______________________________
涉及元素的简单离子半径由小到大顺序为：______________________________;
24．氧原子的最外层电子排布轨道表示式：______________________________;
列举2个能说明氧、硫两种元素非金属性强弱事实：______________________________;
25.预测镁在二氧化硫中燃烧的现象：________________________________________
产物除氧化镁、硫磺外还可能有 生成。
26.下面是某同学是根据该反应实验数据绘制的图表
该同学得出的结论是：
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27.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
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若继续通入另两种气体如Cl2 和H2S也会产生沉淀，请用化学方程式表示生成沉淀的原理。
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