在有机物分子中.不同位置的氢原子在质子核磁共振谱(PMR)中给出的峰值也不同.根据峰可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如:乙醛的结构式为:.其PMR谱中有2个信号峰.其强度之比为3:1．(1)下列有机物分子中.在质子核磁共振谱中只给出一种峰A．CH3-CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3(2)化合物A和B的分子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醛的结构式为：

，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：1．
（1）下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是AD（多项选择）
A．CH₃-CH₃ B．CH₃COOH C．CH₃COOCH₃ D．CH₃COCH₃
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的PMR谱上只有1个峰，则A的结构简式为BrCH₂-CH₂Br．

分析（1）有机物分子中含有几种位置不同的H原子，其核磁共振氢谱中就会出现几种峰；
（2）A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则A分子中只有1种H原子，A为BrCH₂-CH₂Br，A的同分异构体为CH₃-CHBr₂．

解答解：（1）A．CH₃-CH₃分子中只含有一种氢原子，所以其核磁共振氢谱只有1种峰，故A错误；
B．CH₃COOH中存在两种位置不同的氢原子，其核磁共振氢谱有两种峰，故B错误；
C．CH₃COOCH₃中存在两种位置不同的氢原子，其核磁共振氢谱有两种峰，故C错误；
D．CH₃COCH₃分子中含有1种氢原子，所以其核磁共振氢谱有1种峰，故D正确；
故选AD；
（2）A的核磁共振氢谱只有1个吸收峰，则A分子中只有1种H原子，A为BrCH₂-CH₂Br，A的同分异构体为CH₃-CHBr₂，PMR谱上有2种峰，氢原子个数比为1：3，强度为1：3；
故答案为：BrCH₂-CH₂Br．

点评本题考查了有机物结构与性质，题目难度大，明确核磁共振氢谱中峰的含义是解答本题的关键，要求学生掌握常见有机物的结构与性质．

练习册系列答案

相关题目

	A．	次氯酸电子式：		B．	氟化氢的电子式：
	C．	F原子结构示意图：		D．	CO₂分子的球棍模型：

12．1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）

CS₂与NO₂

SO₂与N₂O

SO₂与O₃

PCl₃与BF₃

9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	Na⁺ K⁺ OH^- Cl^-		B．	Na⁺ Cu²⁺ SO₄^2- NO₃^-
	C．	K⁺ Na⁺ SO₄^2- Cl^-		D．	Ba²⁺ CO₃^2-　 NO₃^-　K⁺

16．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）

6．

白藜芦醇的结构简式如图．它广泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性．下列有关白藜芦醇的说法正确的是（　　）

	A．	该有机物属于醇类
	B．	1mol该有机物与H₂加成时最多消耗1mol H₂
	C．	1mol该有机物与Br₂反应时最多消耗6mol Br₂
	D．	1mol该有机物最多消耗3mol NaOH

13．参考下列（a）～（c）项回答问题：
（a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克数．
（b）碘值是使100g油脂加成碘的克数．
（c）各种油脂的皂化值、碘值列表如下：

	花生油	亚麻仁油	牛油	黄油	硬化大豆油	大豆油
皂化值	190	180	195	226	193	193
碘值	90	182	38	38	5	126

（1）单纯由（C₁₇H₃₃COO）₃C₃H₅（相对分子质量884）形成的油，皂化值是190
（2）在横线上填入适当的词句：
亚麻仁油比花生油所含的碳碳双键多，黄油比牛油的平均相对分子质量小．硬化大豆油的碘值小的原因是硬化大豆油已经过硬化处理，含碳碳双键很少，所以碘值很小．
（3）为使碘值为180的鱼油100g硬化所需要的H₂的体积为15.9升（标准状况下）？
（4）结构简式为

的酯，若皂化值为430，求n为4．

10．下列有机物在一定条件下自身分子间能发生缩聚反应，而在适宜的条件下分子内又能形成环状结构的是（　　）

	A．			B．	CH₂═CH-Cl
	C．			D．	HO（CH₂）₄COOH

用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是____________，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：___________。

（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）。

离子	离子浓度（mol·L－1）
还原前	还原后
SO42－	3.2	3.5
Fe2+	0.15

（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式__________。

试题分类