题目内容

在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+ dW（g）。反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡后，W的浓度为原平衡状态的1．8倍,下列叙述正确的是

A．x的转化率变小 B．（a+b）>（c+d）

C．z的体积分数变大 D．平衡向正反应方向移动

A

【解析】

试题分析：A、将气体体积压缩到原来的一半，则各物质的浓度增大到原来的2倍，当再次达到平衡后，W的浓度为原平衡状态的1．8倍,说明压强增大，平衡逆向移动，X的转化率降低，正确；B、因为体积减小，压强增大，平衡逆向移动，则逆向是气体物质的量减小的方向，所以（a+b）<（c+d），错误；C、平衡逆向移动，Z的体积分数减小，错误；D、平衡向逆反应方向移动，错误，答案选A。

考点：考查条件对平衡的影响，平衡移动的判断

练习册系列答案
相关题目

（15分）已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式为： 。

（2）写出化合物官能团的化学式及名称：

B中含官能团名称 ；D中含官能团名称 ；

（3）写出反应的化学方程式

①： 反应类型：

②： 反应类型：

③： 反应类型：

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2（g）+ O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H__________0(填“>”或“<”)。

②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v（N2）=___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。

（2）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。

①阳极的电极反应式为_____________________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32—生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

（3）以H2O2和硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）作原料的燃 料电池，可用作电解池的电源。其工作原理如图所示

①写出a极上的电极反应式： ，

②正极材料采用MnO2，MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

已知在100 ℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10－12，本题涉及的溶液温度均为100 ℃。下列说法中正确的是

A．0.001 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2

B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，由水电离出来的C（H+）＝1×10－11 mol·L－1

C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液50 mL

根据相关化学知识分析，下列推断正确的是

A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b

B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA＜NaB

C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞M

D．若反应A2+2D—==2A-+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A2

方程式中正确的是

A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO+2OH－CaCO3↓+CO+2H2O

B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

C．Fe3+的检验：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3↓

D．（NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Fe2++2OH－Fe(OH)2↓
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D、c（H+）/c（OH-）=1×10-13的溶液K+、Na+、CH3COO-，Br-
工业上采用如图甲工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染．
（1）反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液．
①配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原因
 
．
②反应器1中发生反应的离子方程式是
 
．
（2）反应器3中发生反应的化学方程式是
 
．
（3）工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是
 
．
（4）电解滤液1的工作原理示意图如图乙：
①乙电极是
 
（填“阴”或“阳”）极．
②甲电极的电极反应式是
 
．
③电解滤液1的离子方程式是
 
．

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