题目内容
过二硫酸钾（K2S2O8）在高于100℃的条件下能发生分解反应，其化学方程式为：
2K2S2O8＝2K2SO4＋2SO3↑＋O2↑
现称取一定量的K2S2O8固体（含有不分解的杂质），进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集三氧化硫，进行观察和检验。
（1）试从下图中选用几中必要的装置，连接成一整套实验装置。这些选用装置的接口编号连接顺序是 。
（2）观察到的三氧化硫的颜色和状态是 。将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是 。
（3）若实验时称取过二硫酸钾的质量为W g，测得氧气的体积（折算成标准状况）为a mL，则此过二硫酸钾的纯度为 。
答案：
解析：
提示：
解析：
（1）I、G、H、F、E、J（或I、H、G、F、E、J） （2）无色（或白色）固体；加氯化钡溶液有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解 （3）
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×100%提示：
此实验的原理是通过测定产物O2的体积，确定反应物K2S2O8的纯度。因为是固体加热分解制取气体，所以选用装置I；要测O2的体积，需先用冰冷却，将气体产物中的SO3分离出来（SO3的熔点为16.8℃），这样由G（或H）出来的气体产物仅是O2；由于利用测量排出水的体积的方法来测定O2的体积，所以应选用装满水的集气瓶，为了将水压出来，气体必须从F端进入，使水从E端排出，用量筒收集并测量其体积。得到的SO3是无色晶体，它与水反应生成
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，可以用
溶液来鉴定；从题目中给出的K2S2O8分解反应的化学方程式看，2
mol K2S2O8分解产生1
mol O2，所以K2S2O8的纯度为
×100%。
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