题目内容

1．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）
A．加热B．滴加少量硫酸铜溶液
C．不用铁片，改用铁粉D．加少量浓硝酸

分析 锌与稀硫酸反应制取氢气时，反应的实质为锌与H+反应，升高温度、增大氢离子的浓度、增大接触面积等，化学反应速率加快，以此来解答．

解答 解：锌与稀硫酸反应制取氢气时，反应的实质为锌与H+反应，
A、加热，活化分子的百分数增大，反应速率加快，故A不选；
B、滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故B不选；
C、不用铁片，改用铁粉，增大反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；
D、加少量浓硝酸，生成二氧化氮而不是氢气，所以不能使氢气生成速率加快，故D选；
故选D．

点评 本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，本题注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原电池反应原理以及固体表面积对反应速率的影响．

练习册系列答案
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17．欲除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（　　）
A．苯（苯酚）：氢氧化钠溶液，充分震荡静止后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏
C．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，充分震荡静止后，分液
D．乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏
12．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烧，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．
（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3
则 C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=$\frac{1}{2}$△H1+3△H2-$\frac{3}{2}$△H3（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）写出该电池正极的电极反应式：，电池工作时CO32-移向负极（填“正极”或“负极”）；用该电池电解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性电极），此电解池的反应方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
9．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol•L-1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2 的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强反应速率减慢
16．指出下列分子或离子的空间构型：PO43-正四面体形； NO2折线形； NO${\;}_{3}^{-}$平面正三角形．
6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氢氧化铁溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
B．标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2NA
C．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
D．带温下，l.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA
10．莽草酸是合成治疗禽流感的药物-达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如下：
（提示：环丁烷    可简写成□）
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），
（2）0.1mol A 与足量金属钠反应，生成氢气的体积为4.48L（ 标况下），
（3）A 在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为    ），其反应类型是消去反应，
（4）实验室可以用试剂鉴别B，试写出B与浓溴水反应的化学方程式+2Br2→+2HBr．
11．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是（　　）
A．KCl、Br2B．NaCl、KClC．KI、NaClD．NaCl、KCl、I2

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