题目内容

6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氢氧化铁溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O

分析 A、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、水以及一氧化氮；
B、氢氧化铁溶液与盐酸反应生成氯化铁和水；
C、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和金属铜；
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水．

解答 解：A、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、水以及一氧化氮：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A错误；
B、氢氧化铁溶液与盐酸反应生成氯化铁和水：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，Fe（OH）3不拆，故B错误；
C、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和金属铜，即Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，即2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，离子个数符合物质的配比关系，故D错误．
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，离子方程式的书写要遵循电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒，注意有些化学反应还与反应物的量有关，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．碳元素形成的单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔触的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为KC8．
17．用CO合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0．
（1）T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1mol CO发生反应．
①5min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5min内NH3的平均反应速率为0.16mol?L-1?min-1，此温度下反应的平衡常数K的值为40．
②对该反应，下列说法正确的是CD（填字母）．
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大
C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K值不变
（2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示NH3的转化率．当尿素含量最大时，则$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为增大压强．
14．下列温室气体中，和 CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是（　　）
A．N2OB．CF2=CF2C．CCl2F2D．SF6
1．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　）
A．加热B．滴加少量硫酸铜溶液
C．不用铁片，改用铁粉D．加少量浓硝酸
11．下列实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
A．金属Na着火，立即用水扑灭
B．做蒸馏实验时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处
C．衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中
D．测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上
18．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为18.4，所需浓H2SO4的体积为13.6毫升．
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是加快散热．
（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转入500mL容量瓶中，并摇匀．
（5）加水至距刻度2-3cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
15．氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等，有关它们的下列说法正确的是（　　）
A．ClO-中氯元素显+1价，具有很强的还原性
B．这些离子结合H+的能力，ClO4-最强
C．ClO3-是NO3-的等电子体，其空间构型为平面三角形
D．ClO2-、ClO3-、ClO4-中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl-O键间键角依次增大
16．工业上电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据如图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑；习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业．
（2）①工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为（任写一个）：Ca2++CO32-═CaCO3↓或Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
②Na2O2与FeCl2溶液以物质的量1：1反应，试写出反应的总离子方程式4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，
（3）为了有效地除去粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填：a、b、c）；
a．先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂　　　
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）电解饱和食盐水时，收集到0.05molH2，设溶液体积恒为1000mL，则电解后溶液PH为13．
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、（填操作名称）除去NaCl．
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，电解槽中的最终产物仅是NaClO和H2，请写出无隔膜电解槽中总的化学方程式为NaCl+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网