题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4 L重氢（D2）气体分子中含有2NA个中子 |
| B、常温常压下，3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数为0.3NA |
| C、Cu-Zn-CuSO4原电池工作时若析出0.1 mol Cu时转移电子数为0.2NA，正极溶解Zn 6.5 g |
| D、1 mol异丁烷中，含共价键数目为10NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量，质子数+中子数=质量数计算；
B、依据标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
C、依据原电池电极名称和电极反应分析判断；
D、依据异丁烷为烷烃，结合烷烃结构分析计算共价键．
| V |
| Vm |
B、依据标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
C、依据原电池电极名称和电极反应分析判断；
D、依据异丁烷为烷烃，结合烷烃结构分析计算共价键．
解答：
解：A、依据n=
计算物质的量=
=1mol，质子数+中子数=质量数计算中子=1mol×2×NA=2NA个，故A正确；
B、依据标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，3.36 L氯气物质的量不是0.15mol，故B错误；
C、依据原电池电极反应和电子守恒计算分析判断，析出0.1 mol Cu时转移电子数为0.2NA，负极溶解Zn 6.5 g，故C错误；
D、依据异丁烷为烷烃，结合烷烃结构分析计算1 mol异丁烷中，含共价键数目=1mol×（4-1+10）×NA=13NA，故D错误；
故选A．
| V |
| Vm |
| 22.4L |
| 22.4L/mol |
B、依据标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，3.36 L氯气物质的量不是0.15mol，故B错误；
C、依据原电池电极反应和电子守恒计算分析判断，析出0.1 mol Cu时转移电子数为0.2NA，负极溶解Zn 6.5 g，故C错误；
D、依据异丁烷为烷烃，结合烷烃结构分析计算1 mol异丁烷中，含共价键数目=1mol×（4-1+10）×NA=13NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，原电池原理和电极判断，有机物结构理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列说法正确的是（ ）
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科学家们发现有3种氢原子，氕、氘、氚这3种氢原子中质子、中子和电子的数量关系如图所示：
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则下列说法不正确的是（ ）
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扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂其结构为 
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它可能具有的化学性质是（ ）| A、不与烧碱溶液反应 |
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可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
| A、VD=0.01 mol?（L?s）-1 |
| B、VB=0.6 mol?（L?min）-1 |
| C、VC=0.4 mol?（L?min）-1 |
| D、VA=0.15mol?（L?min）-1 |