题目内容
6．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）| A． | 用于连接铜板的铁螺丝容易生锈 | |
| B． | 在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢 | |
| C． | 大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中 | |
| D． | 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 |
分析 根据是否能构成原电池，如果能构成原电池就产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．
解答 解：A、作电解池阴极的金属被保护，大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中，阴极上得电子发生还原反应，所以金属铁被保护，与电化学腐蚀和防护有关，故A不选；
B、不锈钢是合金，合金改变了金属的结构，所以能保护铁不被腐蚀，与电化学腐蚀和防护无关，故B选；
C、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水，主要是防止触电，与中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故C不选；
D、船壳上镶入锌块，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了金属的电化腐蚀和防护，明确原电池的形成条件以及电解原理是解题关键，题目较简单．
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16．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ | |
| B． | 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ | |
| C． | 常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c （Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-） | |
| D． | 相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③ |
17．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
下列有关叙述不正确的是（ ）
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
| A． | 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） | |
| B． | 上述反应的正反应是放热反应 | |
| C． | 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态 | |
| D． | 若平衡浓度符合下列关系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，则此时的温度为1000℃ |
11．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡体系中，当分离出SO3后下列说法中正确的是（ ）
| A． | 正反应速率增大 | B． | 平衡常数增大 | ||
| C． | 正反应速率大于逆反应速率 | D． | 逆反应速率一直减小 |
18．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的
开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），
如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（ PB）代替物质的量浓度（ cB）也可表示平衡常数（记作KP），写出该反应的平衡常数表达式KP=$\frac{P（C{H}_{3}OH）}{P（C{O}_{2}）×{P}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反应速率且能提高CO 转化率的是c．
a．再充入CO b．将甲醇液化并及时分离出 c．增大压强d．加入催化剂e．降低温度
③在300℃时，将2mol CO、3mol H2 和2mol CH3OH 充入容积为1L 的密闭容器中，此时反应将向正反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
（ 2 ） 以甲醇、氧气为原料，KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O，则负极的电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，随着反应的不断进行溶液的pH减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L，溶液的pH 为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为56 mL（标况下）．
开发和应用前景．
（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），
如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②下列措施可以加快反应速率且能提高CO 转化率的是c．
a．再充入CO b．将甲醇液化并及时分离出 c．增大压强d．加入催化剂e．降低温度
③在300℃时，将2mol CO、3mol H2 和2mol CH3OH 充入容积为1L 的密闭容器中，此时反应将向正反应方向进行（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
（ 2 ） 以甲醇、氧气为原料，KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O，则负极的电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，随着反应的不断进行溶液的pH减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L，溶液的pH 为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为56 mL（标况下）．
16．一定量的CO2与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时．体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）•c（C）}$ | |
| B． | 550℃时，反应达平衡后CO2的转化率约为5.7% | |
| C． | 650℃时，平衡后再充入体积比为3：2的CO2和CO的混合气体，则平衡不移动 | |
| D． | T℃时，该反应的平衡常数的数值为1 |