Question

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．

(1)合成甲醇的反应为：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH

下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度的关系曲线，若在230℃时，平衡常数K＝1．若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K________1(填“＞、＜或＝”)

(2)利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Cu极为________极；写出b极的电极反应式________，当铜片的质量变化为12.8 g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为________L．

(3)工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如：BaCl₂)．

具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃．现有足量BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2－物质的量浓度达到0.01 mol·L^－1以上，则溶液中CO₃^2－物质的量浓度应≥________mol·L^－1

Answer 1

答案：
解析：

(1)＜ 　　(2)阳　CH3OH＋8OH――6e－CO32－＋6H2O　2.24 　　(3)0.26