Question

铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。

(1)工业上可用Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_____，当消耗32 g Cu₂S时，转移电子数目是____________。

(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H₂O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:__________________________________。CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式___________________________。

(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为:

Cu+H₂SO₄________________________________________________。

②乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu₂S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

a. Cu₂S和CuS都是黑色的

b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂

c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能

Answer 1

【知识点】铜及其化合物的性质C3  B3

【答案解析】 (1)S     1.2N_A

(2)2Cu^2＋＋4H⁺+O₂2Cu²⁺+2H₂O

2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₃^2－＋H₂O2CuCl↓＋SO₄^2－＋2H^＋

（3）①CuO＋SO₂↑＋H₂O ②ac

  解析：(1)Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂反应制取粗铜，硫元素的化合价从-2升到+4，被氧化，反应中被氧化的元素是S，当消耗32 g Cu₂S时，转移电子数目是。

(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H₂O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:2Cu^2＋＋4H⁺+O₂2Cu²⁺+2H₂O。CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，离子方程式:2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₃^2－＋H₂O2CuCl↓＋SO₄^2－＋2H^＋。

(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①按照甲同学猜想:铜被氧化得CuO，硫酸还原为SO₂，化学方程式表示为:

Cu+H₂SO₄CuO＋SO₂↑＋H₂O，

②乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu₂S和CuS,分析可能的理由时，应该从反应现象和氧化还原反应原理入手，ac符合。

【思路点拨】本题考查了铜及其化合物的性质，注意题目的引导，结合所学知识、原理即可解答。