题目内容

标准状况下，臭氧发生器中装入100mL氧气，一段时间后体积变为95mL。

（1）求产生臭氧的体积。

（2）求最终状态时混合气体的密度。

 

答案：
解析：

（1）10  mL  （2）1.5g·L－1

 


练习册系列答案
相关题目
（2011?江西二模）D、E为中学化学常见的金属单质，在一定条件下C、D间能发生反应．各物质转化关系如图：

（1）B的同素异形体的名称为：
臭氧
臭氧
；H的化学式为：
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．
（2）写出D与H反应的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（3）用惰性电极电解A溶液的阳极反应式为：
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（4）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：
c
c
．
a．氯水和KSCN溶液      b．氢氧化钠溶液       c．酸性KMnO4溶液
（5）用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0gA的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为
0.2mol
0.2mol
mol，收集到标准状况下的气体体积为
2.24L
2.24L
．
（2011?宁波模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．
（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图1所示．该电池放电时正极的电极反应式为：
H2O2+2e-=2OH-
H2O2+2e-=2OH-
；以MnO2做正极材料，可能是因为
MnO2对电极反应具有催化作用
MnO2对电极反应具有催化作用
．
（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=
-643.28kJ?mol-1
-643.28kJ?mol-1
．
（3）O3可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为
A
A
（填“A”或“B”）．
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为
50%
50%

（忽略O3的分解）．
（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3 （g）
催化剂
.
△
NO2（g）+O2（g）．在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图3）所示．由图可得出的正确说法是
d
d

a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．△t1=△t2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段．
在臭氧发生装置中装入氧气0.1L，经反应：3O2  2O3，最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是(    )

A．1.3g·L-1             B．1.5g·L-1               C．1.7g·L-1              D．2.0g·L-1

(14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                      ；

以MnO2做正极材料，可能是因为                。

（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢

为助燃剂。已知：

N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1

H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1

H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1

则反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。

（3）O3 可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

②  图中阴极为      （填“A”或“B”）。

②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：      。

③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为           （忽略 O 3 的分解）。

（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是             

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．该反应为放热反应

d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网