(1).下列3种不同粒子H.H.H表示种元素. 种核素.H.H.H互称为 . (2)下列各组物质中.互称为同分异构体的是( ) A．水与冰 B．O2与O3 C． D． OH-: ,(2)N2: ,(3)K2O: ,(4)CO2: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（1）、下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。

（2）下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )

A．水与冰 B．O₂与O₃

C． D．

(3)写出电子式：(1)OH^—：；(2)N₂：；(3)K₂O：；(4)CO₂：。

（8分每空1分）1 3 同位素（2）D (3)、(1) (2) (3) (4)

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同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是

A．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

B．加热该绿色溶液，观察颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²^＋的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

(1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

(2)XY的立体构型是________；R²^＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。

(4)将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。

某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（）

A. 所含质子数 B. 所含中子数

C. 所含电子数 D. 质量数

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是

A. C生成的速率与A分解的速率2倍相等

B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

C. A、B、C的浓度不再变化

D. A、B、C的分子数比为1∶3∶2

现有以下5种说法：①胶体是纯净物；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③次氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④青铜器、钱币等均是合金；⑤CO为酸性氧化物。其中错误的是

A．①②⑤　　　　　　　 B．①②③④⑤

C．③④ D．②⑤

物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是

A．Na₂SO₄是钠盐、硫酸盐、正盐

B．HNO₃是一元酸、强酸、挥发性酸

C．Mg(OH)₂是二元碱、难溶性碱、中强碱

D．Al₂O₃是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是(　　)

A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色

B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色

D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色

实验室利用如右图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：

①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个（填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是（填代号）

A.进行实验时的气温

B.装置的保温隔热效果

C.实验所用酸碱溶液的体积

③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是。