Question

X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R^2＋的3d轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

(1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。

(2)XY的立体构型是________；R^2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。

(4)将R单质的粉末加入XH₃的浓溶液中，通入Y₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。

Answer 1

(1)①1s²2s²2p⁴　②Cl

(2)①V形　②O

(3)2∶1

(4)2Cu＋8NH₃·H₂O＋O₂===2[Cu(NH₃)₄]^2＋＋4OH^－＋6H₂O

[解析] 依据题目信息：XY₂为红棕色气体，且X可以形成XH₃，则X为氮元素，Y为氧元素；Z基态原子的M层电子数等于K层电子数，则Z为镁元素；R^2＋的3d轨道中有9个电子，则R为铜元素。(1)依题意可知：X为N，Y为O，Z为Mg，R为Cu。Y基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴；第三周期的第一电离能的大小为Cl>P>S>Si>Mg>Al>Na，则第一电离能最大的是Cl。(2)NO的立体构型为V形；Cu^2＋的水合离子中，配位体是H₂O，O原子上有孤电子对，则提供孤电子对的原子是O。(3)该晶胞中阳离子的个数为1＋8×＝2，阴离子的个数为4×＋2＝4，则应阴离子与阳离子的个数比为2∶1。(4)将R单质的粉末加入氨气的浓溶液，通入氧气，充分反应后溶液呈深蓝色，说明在反应中铜被氧化为铜离子，其与氨气结合形成配位键，则该反应的离子方程式为

2Cu＋8NH₃·H₂O＋2O₂===2[Cu(NH₃)₄]^2＋＋4OH^－＋6H₂O。