题目内容
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 ，原因是 ．
②哪一段时段的反应速率最小 ，原因是
③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D Na2CO3溶液，你认为可行的是 ．
④在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气的速率明显加快，是因为原电池的存在，写出该原电池的正、负极材料及对应的电极反应．
正极
负极 ．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
②哪一段时段的反应速率最小
③如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D Na2CO3溶液，你认为可行的是
④在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气的速率明显加快，是因为原电池的存在，写出该原电池的正、负极材料及对应的电极反应．
正极
负极
考点：化学反应速率的影响因素,原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：①和②在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；
③为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量；
④加入CuCl2溶液，Zn置换出Cu形成锌铜原电池反应速度增大，负极为Zn失电子发生氧化反应，正极为Cu，氢离子得电子发生还原反应．
③为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量；
④加入CuCl2溶液，Zn置换出Cu形成锌铜原电池反应速度增大，负极为Zn失电子发生氧化反应，正极为Cu，氢离子得电子发生还原反应．
解答：
解：①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3 min；
故答案为：2～3 min；因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大；
②反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，
故答案为：4～5 min；此时H+浓度小；
③A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确；
B．加入NaCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；
C．加入硝酸钠溶液，形成硝酸，不生成氢气，故C错误；
D．加入Na2CO3溶液，生成CO2气体，影响生成氢气的量，故D错误；
故答案为：AB；
④加入CuCl2溶液，Zn置换出Cu形成锌铜原电池反应速度增大，负极为Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极为Cu，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+．
故答案为：2～3 min；因反应为放热反应，温度升高，反应速率增大；
②反应速率最小的时间段是4～5min时间段，此时温度虽然较高，但H+浓度小，
故答案为：4～5 min；此时H+浓度小；
③A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A正确；
B．加入NaCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B正确；
C．加入硝酸钠溶液，形成硝酸，不生成氢气，故C错误；
D．加入Na2CO3溶液，生成CO2气体，影响生成氢气的量，故D错误；
故答案为：AB；
④加入CuCl2溶液，Zn置换出Cu形成锌铜原电池反应速度增大，负极为Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极为Cu，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+．
点评：本题考查反应速率的探究以及电极反应式书写，难度中等．要注意根据把握影响反应速率的因素，掌握基础是关键．
练习册系列答案
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