题目内容
(选做题)【化学——物质结构与性质】下表是元素周期的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。
请根据表中所列a—i九种元素，回答下列问题：
(1)基态原子的价电子层中，未成对电子数最多并且原子半径最小的元素的价电子层的电子排布式________________；当此元素的原子与a元素的原子形成简单的分子时，该元素的原子杂化方式______________，所形成简单分子的立体构型为______________，该分子为______________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)d、g、i分别与a形成化合物，推断所形成的化合物沸点由高到低的排列顺序为______________(填化学式)。
(1)2s22p3 sp3 三角锥形 极性
(2)H2O＞AsH3＞PH3
解析：未成对电子数量最多且原子半径最小元素为N，其价电子排布式为2s22p3，NH3中N原子采取sp3杂化方式，立体构型为三角锥形，该分子为极性分子。
(2)水分子之间形成氢键，沸点最高；AsH3与PH3结构相似，分子间作用力AsH3＞PH3；所以沸点高低顺序为：H2O＞AsH3＞PH3。
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