下列离子方程式不正确的是 ( ). A．石英与烧碱反应:SiO2+2OH-===SiO+H2O B．硅与烧碱反应:Si+2OH-===SiO+H2↑ C．硅酸钠溶液中通入少量CO2:SiO+CO2+H2O===CO+H2SiO3↓ D．往水玻璃中加入盐酸:2H++SiO===H2SiO3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式不正确的是 (　　)。

A．石英与烧碱反应：SiO₂＋2OH^－===SiO＋H₂O

B．硅与烧碱反应：Si＋2OH^－===SiO＋H₂↑

C．硅酸钠溶液中通入少量CO₂：SiO＋CO₂＋H₂O===CO＋H₂SiO₃↓

D．往水玻璃中加入盐酸：2H^＋＋SiO===H₂SiO₃↓

解析　硅与烧碱溶液反应时，H₂O参与反应，Si＋2OH^－＋H₂O===SiO＋2H₂↑。

答案　B

练习册系列答案

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下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是（）

A．CH₃OH B． C． D．

溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H₂O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 (　　)。

A．IBr是双原子分子

B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

a．KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H₂SO₄；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的是 (　　)。

A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d

B．③→④反应的化学方程式为I₂＋2NaOH===NaI＋NaIO₃＋H₂O

C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色

D．④→⑤反应的离子方程式为2I^－＋Cl₂===I₂＋2Cl^－

关于硅及其化合物的叙述中，错误的是 (　　)。

A．硅是良好的半导体材料

B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑

C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO₂＋2CSi＋2CO↑

D．水泥的主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂

硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。请回答下列有关问题：

(1)硅原子的结构示意图为：________。

(2)下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是____________________________ _______________________________________。

①长江三峡水泥大坝　②光导纤维　③陶瓷坩埚

④普通玻璃　⑤硅太阳能电池

A．①②③　 B．③④⑤　

C．②③④　 D．①③④

(3)下列说法正确的是________。

A．在粗硅的制取中发生2C＋SiO₂2CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性

B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

C．用SiO₂制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO₂

D．由Na₂CO₃＋SiO₂CO₂↑＋Na₂SiO₃可知硅酸的酸性大于碳酸

(4)常温下，SiCl₄为液态，沸点为57.6 ℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl₄中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl₄，应采用的方法是____________；用化学方程式及必要的文字解释SiCl₄在空气中冒白雾的原因：______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol) (　　)。

A．图1：n(HCl)＝1 mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n(NaOH)＝1 mol，CO₂通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n(O₂)＝1 mol，高温下C和O₂在密闭容器中的生成物

D．图4：n(HNO₃)＝1 mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是 (　　)。

A．滤液A中的阳离子为Fe²^＋、Fe³^＋、H^＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g

D．V＝896 mL

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。

④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________

____________________________________________________、

___________________________________________________。

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________ _______________________________________________________。

②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是___________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为________(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

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