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溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 ( )。
A．IBr是双原子分子
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂
解析 IBr中I为＋1价，Br为－1价。2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反应的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确。
答案 D
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）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
+ 2 HCO3－ →
+ 2 CO2↑ + 2 H2O 
CO32- +2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
Cl、
Cl为不同的核素，有不同的化学性质
＋H2O通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 ( )。
| 操作、现象 | 解释 | |
| A | 向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 | Fe3＋能与淀粉发生显色反应 |
| B | 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 | 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 |
| C | 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 | 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 |
| D | 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 | 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 |