Question

19.2g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全作用后收集到11.2L（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能为（　　）

• A、0.5 mol
• B、0.8 mol
• C、1.1 mol
• D、1.0 mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：19.2gCu的n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，铜和一定量浓硝酸反应生成的气体中含有NO、NO₂，氮氧化物的物质的量=

11.2L

22/4L/mol

=0.5mol，同时生成Cu（NO₃）₂，根据N原子守恒计算作氧化剂的硝酸的物质的量，根据硝酸铜的化学式计算起酸作用硝酸的物质的量．

解答： 解：19.2gCu的n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，铜和一定量浓硝酸反应生成的气体中含有NO、NO₂，氮氧化物的物质的量=

11.2L

22/4L/mol

=0.5mol，同时生成Cu（NO₃）₂，
根据N原子守恒得作氧化剂的硝酸的物质的量=n（NO_x）=0.5mol，根据硝酸铜的化学式得起酸作用硝酸的物质的量=2n（Cu）=0.6mol，所以参加反应的硝酸的物质的量=0.6mol+0.5mol=1.1 mol，
故选C．

点评：本题以硝酸为载体考查了氧化还原反应的计算，根据硝酸铜的化学式及N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量，题目难度不大．