根据热化学方程式S ΔH＝-297.23kJ·mol-1.分析下列说法中正确的是①S ΔH＝-Q.Q值大于297.23kJ·mol-1②S ΔH＝-Q.Q值小于297.23kJ·mol-1③1molSO2的键能总和大于1molS与1molO2的键能总和④1molSO2的键能总和小于1molS与1molO2的键能总和A．①③ B．②④ C．①④ D．③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据热化学方程式S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是

①S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值大于297.23kJ·mol－1

②S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值小于297.23kJ·mol－1

③1molSO2的键能总和大于1molS与1molO2的键能总和

④1molSO2的键能总和小于1molS与1molO2的键能总和

A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

练习册系列答案

已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－==H2↑

B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出

C．反应中消耗锌的质量为13g

D．导线中通过的电子的物质的量为0.2mol

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

B．由H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

C．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH＝1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．已知2C（s）+O2（g）＝2CO（g） ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1

在一定条件下xA＋yBzC达到平衡时，请填写：

（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是______________。

（2）已知B、C是气体，现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是_____________（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小,则正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若容器容积不变,且A、B、C都是气体,向容器中充入稀有气体，则。

A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不移动 D．反应停止

反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．保持体积不变，充入H2O（g）使体系压强增大

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（）

A． 1：3 B． 3：1 C． 2：1 D． 1：2

3．已知：草酸又名乙二酸，其一级电离常数Ka₁=5.9×10^-2，二级电离常数Ka₂=6.4×10^-5．常温下，向10mL 0.01mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	V（NaOH）=10时，c（OH^-）+c（H₂C₂O₄）═c（C₂O₄^2-）+c（H⁺）
	B．	V（NaOH）=100 mL时，可能存在c（Na⁺）＞2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）
	C．	V（NaOH）=1000 mL时，c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
	D．	V（NaOH）=10 mL时，溶液中c（H⁺）=1×10^-12 mol/L

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