题目内容
下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
B．由H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
C．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH＝1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定
D．已知2C（s）+O2（g）＝2CO（g） ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1
（1）已知Na2O2能与CO2反应，可用来呼吸面具中的做生氧剂．该反应：铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑
② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑
（2）固体A中主要含有 （填写化学式）。
（3）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据
物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 （g/100g水） | 0℃ | 28 | 35．7 | 4．7 | 163 |
40℃ | 40．1 | 36．4 | 26．3 | 215 | |
80℃ | 51．3 | 38 | 73 | 376 | |
获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是：加入KCl固体、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为 。
（4）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量 （填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。
现象是_________________ 
O4）3
2SO3（g） ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L·min），那么2min时SO2的浓度为_________。