Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、凡是中心原子采取sp³杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
• B、NF₃分子的空间构型为三角锥形，中心原子的原子轨道杂化方式为sp³杂化
• C、CH₂═CH₂可用sp杂化轨道来解释
• D、CH₄分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-p σ键

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A、中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；
B、NF₃分子中N原子的价层电子对个数=3+

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×（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp³杂化；
C、CH₂=CH₂分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化；
D、甲烷分子中碳原子含有s-p σ键和杂化以后形成的σ键．

解答： 解：A、中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp³杂化，但H₂O是V型，NH₃是三角锥型，故A错误；
B、NF₃分子中N原子的价层电子对个数=3+

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×（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp³杂化，故B正确；
C、CH₂=CH₂分子中每个碳原子杂化轨道数为3，所以采取sp²杂化，故C错误；
D、甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp³杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意甲烷分子中4个C-H化学键如何形成的，为易错点．