题目内容
碘（I）元素在生产和生活中有着十分广泛的用途．对于下列A～D涉及I2的反应，填写空白：
A．I2+2H2O+SO2═H2SO4+2HI
B．I2+6H2O+5Cl2═2HIO3+10HCl
C.2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D.3I2+6KOH═2KIO3+5KI+3H2O
（1）I2仅体现还原性的反应是（填代号） ．
（2）I2仅体现氧化性的反应是（填代号） ．
（3）I2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） ．
（4）上述反应说明I2、SO2、Cl2氧化性由强到弱的顺序是： ．
A．I2+2H2O+SO2═H2SO4+2HI
B．I2+6H2O+5Cl2═2HIO3+10HCl
C.2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D.3I2+6KOH═2KIO3+5KI+3H2O
（1）I2仅体现还原性的反应是（填代号）
（2）I2仅体现氧化性的反应是（填代号）
（3）I2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）
（4）上述反应说明I2、SO2、Cl2氧化性由强到弱的顺序是：
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）反应中碘元素的化合价升高，体现还原性；
（2）反应中碘元素的化合价降低，体现氧化性；
（3）反应中碘元素的化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性；
（4）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析．
（2）反应中碘元素的化合价降低，体现氧化性；
（3）反应中碘元素的化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性；
（4）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析．
解答：
解：A．I2+2H2O+SO2═H2SO4+2HI
B．I2+6H2O+5Cl2═2HIO3+10HCl
C.2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D.3I2+6KOH═2KIO3+5KI+3H2O
（1）I2+6H2O+5Cl2═2HIO3+10HCl，反应中碘元素的化合价升高，体现还原性，故答案为：B；
（2）I2+2H2O+SO2═H2SO4+2HI中碘元素的化合价降低，体现氧化性，故答案为：A；
（3）3I2+6KOH═2KIO3+5KI+3H2O中碘元素的化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性，故答案为：D；
（4）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，A中氧化性：I2＞SO2，B中氧化性：Cl2＞I2，所以I2、SO2、Cl2氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞I2＞SO2；
故答案为：Cl2＞I2＞SO2．
B．I2+6H2O+5Cl2═2HIO3+10HCl
C.2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D.3I2+6KOH═2KIO3+5KI+3H2O
（1）I2+6H2O+5Cl2═2HIO3+10HCl，反应中碘元素的化合价升高，体现还原性，故答案为：B；
（2）I2+2H2O+SO2═H2SO4+2HI中碘元素的化合价降低，体现氧化性，故答案为：A；
（3）3I2+6KOH═2KIO3+5KI+3H2O中碘元素的化合价既升高又降低，既体现氧化性又体现还原性，故答案为：D；
（4）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，A中氧化性：I2＞SO2，B中氧化性：Cl2＞I2，所以I2、SO2、Cl2氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞I2＞SO2；
故答案为：Cl2＞I2＞SO2．
点评：本题考查了氧化还原反应有关概念及应用，明确元素的化合价的变化是解决题目的关键，注意把握氧化性强弱的比较方法，题目难度不大．
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