题目内容
工业合成氨反应中，每生成0.1摩尔氨放热4.62 KJ，该反应的热化学方程式为________．
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，ΔH＝－92.4 KJ·mol－1(2分)
（14分）
工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3 ，在一定条件下已达到平衡状态。
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为 。
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n (NH3)=0.8mol,则反应速率V（N2）= mol·L-1·min-1，H2的转化率= ，平衡常数= 。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡 （填向左﹑向右或不移动）移动。
（3）若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3,这时N2的物质的量为 mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2 ，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2 3mol,H2 = mol(平衡时NH3 的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN2﹑6molH2 和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x= mol,y= mol（用含a的代数式表示）
（1）工业合成氨反应中，每生成0.1摩尔氨放热4.62KJ,该反应的热化学方程式为 。
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n(NH3)=0.8mol,则反应速率V（N2）= mol·L-1·min-1，H2的转化率= ，。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡 （填向左﹑向右或不移动）移动,平衡常数 （填增大、减小或不变）。
2NH3(g)，ΔH＝－92.4 KJ·mol－1(2分)
2NH3，在一定条件下已达到平衡状态．
2NH3 ，在一定条件下已达到平衡状态。