题目内容
【题目】某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料，电解质溶液是KOH溶液。电池放电时，Zn转化为Zn(OH)2，FeO42-转化为Fe(OH)3。下列说法错误的是
A. 电池放电时，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-
B. 电池放电时，Zn为电池的负极，OH-向负极迁移
C. 电池充电时，Zn电极为阴极，质量增加
D. 该电池放电过程中，电解质溶液的pH增大
【答案】C
【解析】试题分析：由题意知，该电池负极为锌、正极为K2FeO4，电池总反应为2FeO42-+3Zn+8H2O= 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4 OH-。A. 电池放电时，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-，A正确；B. 电池放电时，Zn为电池的负极，OH-向负极迁移，B正确；C. 电池充电时，Zn电极为阴极，Zn(OH)2转化为Zn，质量减少，C不正确；D. 该电池放电过程中，电解质溶液的pH增大，D正确。本题选C。
【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·L1NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L1AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL | 10.24 | 10.02 | 9.98 |
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（3）b和c两步操作是否可以颠倒_____________，,说明理由________________________。
（4）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________。
（5）测得c(I)=____________mol·L1。
（6）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。