Question

4．完成下列物质的电离方程式
（1）NaHSO_{4NaHSO4═Na⁺+H⁺+SO4^2-}
（2）NaHSO_{3NaHSO3═Na⁺+HSO3^-}
（3）NaH₂P0₄NaH₂P0₄=Na⁺+H₂PO₄^-．

Answer 1

分析 强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．

解答 解：（1）硫酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）NaHSO₃为强电解质，在水溶液中电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子，电离方程式：NaHSO₃═Na⁺+HSO₃^-，
故答案为：NaHSO₃═Na⁺+HSO₃^-；
（3）NaH₂P0₄为强电解质，在水溶液中电离生成钠离子和磷酸二氢根离子，电离方程式：NaH₂P0₄=Na⁺+H₂PO₄^-；
故答案为：NaH₂P0₄=Na⁺+H₂PO₄^-．

点评 本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，知道电解质电离出的阴阳离子分别是什么，注意原子团不能拆开，注意硫酸氢钠在熔融状态下电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，和在水溶液中的电离方程式区分开，为易错点．