题目内容
9．下面有关14C的叙述正确的是（ ）| A． | 14C与14N含有相同的中子数 | |
| B． | 14C与C60是同分异构体 | |
| C． | 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 | |
| D． | 14C与12C互为同位素 |
分析 A．中子数=质量数-质子数；
B．同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；
C．同一种元素的化学性质是一样的；
D．同位素是质子数相同、中子数不同的原子．
解答 解：A．因中子数=质量数-质子数，14C和14N中14表示质量数，而C和N的质子数分别为6和7，因此它们的中子数分别为8、7，故A错误；
B．因同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，而14C与C60都不是化合物，故B错误；
C．因同一种元素的化学性质是一样的，所以14C与C60中普通碳原子的化学性质相同，故C错误；
D．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，所以14C与12C互为同位素，故D正确；
故选D．
点评 本题考查同位素，明确质子数和中子数的关系、同位素和同分异构体的概念是解本题的关键，难度不大
练习册系列答案
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19．某同学受硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2的启发，提出过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2的观点．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设1：该固体物质是FeCl2；
假设2：该固体物质是FeCl3；
假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）
（3）已知 Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化（请把答案写在横线上）由浅绿色变为黄色，该变化过程的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是CD（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L
（5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设1：该固体物质是FeCl2；
假设2：该固体物质是FeCl3；
假设3：该固体物质是FeCl3和FeCl2．
（2）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：（请在表格的横线处填空）
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 在溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红色 | 固体物质中有FeCl3 |
| 在酸性KMnO4溶液中加入少量A | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含FeCl2 |
（4）取100mL0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是CD（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L
（5）在FeSO4的溶液中加入与FeSO4等物质的量的Na2O2固体，恰好使FeSO4转化为Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
20．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 | |
| B． | 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小 | |
| C． | 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 | |
| D． | 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略） |
系统命名法命名为5-甲基-4-乙基-3-庚烯
系统命名法命名为1，3二甲基苯
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丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体．它的球棍模型如图所示：（图中“棍”代表单键或双键或三健，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
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18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 8g18O2含有的中子数为5NA | |
| B． | 1molFeI2与足量Cl2氯气充分反应转移的电子数为2NA | |
| C． | 标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的气体分子数约为NA | |
| D． | 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA |
在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞的混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极．在A、B中装满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极．切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：