题目内容
下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是（ ）
分析：A．二者混合溶液，溶液中存在的溶质是氯化钠、醋酸和盐酸，醋酸和氯化氢都电离出氢离子导致溶液呈酸性，根据物料守恒判断；
B．0.1mol/L 的NaHB溶液pH为4，说明HB-的电离程度大于水解程度；
C．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵、一水合氨；
D．亚铁离子、铵根离子水解都使溶液呈酸性，则亚铁离子抑制铵根离子水解．
B．0.1mol/L 的NaHB溶液pH为4，说明HB-的电离程度大于水解程度；
C．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵、一水合氨；
D．亚铁离子、铵根离子水解都使溶液呈酸性，则亚铁离子抑制铵根离子水解．
解答：解：A．n（CH3COONa）=0.5mol/L×0.01L=0.005mol＜n（HCl）=1mol/L×0.006L=0.006mol，所以盐酸过量，二者混合后溶液中的溶质是醋酸、氯化钠、盐酸，醋酸和盐酸都电离出氢离子，只有醋酸电离出醋酸根离子，所以c（H+）＞c（CH3COO-），故A错误；
B.0.1mol/L 的NaHB溶液pH为4，说明HB-的电离程度大于水解程度，所以c（B2-）＞c（H2B），故B错误；
C．溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），则c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），钠离子、硫酸根离子不水解，铵根离子能水解，所以c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+），故C正确；
D．相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，即2c[（NH4）2SO4]=c（NH4Cl），亚铁离子抑制铵根离子水解，所以pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]，故D错误；
故选C．
B.0.1mol/L 的NaHB溶液pH为4，说明HB-的电离程度大于水解程度，所以c（B2-）＞c（H2B），故B错误；
C．溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），则c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），钠离子、硫酸根离子不水解，铵根离子能水解，所以c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+），故C正确；
D．相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，即2c[（NH4）2SO4]=c（NH4Cl），亚铁离子抑制铵根离子水解，所以pH相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2Fe （SO4）2溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）＜c[（NH4）2Fe （SO4）2]，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质及溶液的酸碱性是解本题关键，结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意亚铁离子对铵根离子的影响，为易错点．
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| B．若溶液中粒子间满足c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c (OH－)，则溶液中溶质一定只有CH3COONa |
| C．若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则该溶液一定显中性 |
| D．若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)，则溶液一定显酸性 |
（5）若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。