题目内容
（10分）在常温下，用一定浓度的CH3COOH溶液滴定V mL同浓度NaOH溶液时得到的滴定曲线如下图：
经测定某溶液中只含有Na+、CHCOO－、H+、OH－ 四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液显酸性。试完成下列各题：
（1）试分析上图所表示滴定过程的b、d两点可能的溶质组合：
b点_____________________，d点____________________。
（2）分别指出上图a、c两点所存在的微粒的离子浓度大小关系：
a点：_________________________________________________________________________
c点：_________________________________________________________________________
（3）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，试分析上图a、b、c、d点，水的电离程度最大的是______。
（4）有关这种溶液，下列的说法不正确的是_________
| A．若溶液中粒子间满足：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)，则溶液中溶质可能为CH3COONa和NaOH |
| B．若溶液中粒子间满足c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c (OH－)，则溶液中溶质一定只有CH3COONa |
| C．若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则该溶液一定显中性 |
| D．若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)，则溶液一定显酸性 |
（5）若溶液是由体积相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。
（1）b点：CH3COONa(1分)，d点：CH3COONa和CH3COOH（1分）
（2）a点：C（Na+）＞C(OH_)＞C(CH3COO-) ＞C(H+)（2分）
c点：C（Na+）=C(CH3COO-)＞C(OH_)=C(H+)；（2分）
（3）C（1分）
（4）B E(2分)
（5）＞（1分）
解析
甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应：CH3OH (g)+ H2O (g) 
CO2(g) +3 H2 (g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。?
时间 物质 | 0 min | 10 min | 30 min | 60 min | 70 min |
CO2(mol/L) | 0 | 0.2 | 0.6 | 0.8 | 0.8 |
CH3OH(mol/L) | 1.0 | 0.8 | 0.4 | 0.2 | 0.2 |
①已知：CH3OH (g)+ 
O2 (g) 
CO2(g) + 2H2 (g)? ?H1= —192.9kJ/mol?
H2(g)+ O2 (g) 
H2 O(g)? ?H2= —120.9kJ/mol?
则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变△H3=_____??????????????????? 。?
②10~30 min内，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。?
③该反应的平衡常数表达式为K=__________________。?
④下列措施中能使平衡时n(CH3OH)／n(CO2)减小的是(双选)___________。?
A．加入催化剂?????????????? B．恒容充入He(g)，使体系压强增大?
C．将H2(g)从体系中分离??? D．再充入1molH2O?
（2）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸。?
①在常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。?
②在上述滴定操作中，若将甲酸换成盐酸，请在图中的相应位置画出相应的滴定曲线。(1滴溶液约0.04mL)?
