Question

如图所涉及的物质中，C、D、E均为单质，且E为日常生活中常见金属，其余均  为化合物．它们之间的转化关系如图所示（反应中生成的水及次要产物均已略去）．请回答：
（1）写出有关物质的化学式
A

 

，F

 

，H

 

．
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是

 

剂，反应②中是

 

剂．
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是

 

（填化学式）．
（4）写出反应②的化学方程式

 

．
（5）向G中加入NaOH溶液，观察到的现象为

 

．

Answer 1

分析：中学阶段与MnO₂反应的制备的气体有O₂和Cl₂，其中在不加热条件下，用H₂O₂和MnO₂制备O₂，在加热条件下用浓盐酸和MnO₂制备Cl₂，则A为H₂O₂，B为HCl，C为O₂，D为Cl₂，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，为日常生活中常见金属，则F为Fe₃O₄，G为FeCl₂，H为FeCl₃，结合物质的性质解答该题．

解答：解：中学阶段与MnO₂反应的制备的气体有O₂和Cl₂，其中在不加热条件下，用H₂O₂和MnO₂制备O₂，在加热条件下用浓盐酸和MnO₂制备Cl₂，则A为H₂O₂，B为HCl，C为O₂，D为Cl₂，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，为日常生活中常见金属，则F为Fe₃O₄，G为FeCl₂，H为FeCl₃，
（1）由以上分析可知A为H₂O₂，F为Fe₃O₄，H为FeCl₃，故答案为：H₂O₂；Fe₃O₄；FeCl₃；
（2）在不加热条件下，用H₂O₂和MnO₂制备O₂，H₂O₂起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO₂制备Cl₂，发生：4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，MnO₂起到氧化剂的作用，
故答案为：催化；氧化；
（3）反应①是在加热条件下进行，应加热分解氯酸钾来制备氧气，发生2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑，故答案为：KClO₃；
（4）反应②为浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气的反应，反应的方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（5）G为FeCl₂，加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，反应的现象为生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，
故答案为：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重于物质性质的综合应用以及学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意二氧化锰的作用判断和反应特征．