题目内容
如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为气体单质，E是目前人类应用最广泛的金属，其余为化合物．它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．（1）写出化学式：B
HCl
HCl
，GFeCl2
FeCl2
．（2）指出MnO2在相关反应中的作用：
反应①中是
催化
催化
剂，反应②中是氧化
氧化
剂．（3）完成F与B 发生反应的化学方程式
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
（4）若反应①是在加热条件下进行，A是
KClO3
KClO3
；若反应①是在常温条件下进行，A是
H2O2
H2O2
．若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为
2：1
2：1
．分析：中学阶段与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，结合物质的性质解答该题．
解答：解：与MnO2反应的制备的气体有O2和Cl2，其中在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备
Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，则
（1）由以上分析可知，B为HCl，G为FeCl2，故答案为：HCl；FeCl2；
（2）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：
4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化剂的作用，
故答案为：催化；氧化；
（3）Fe3O4中含有+2价和+3价Fe与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，
故答案为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（4）根据化合价变化判断，已知：2KClO3
2KCl+3O2↑，生成3mol转移12mol电子，2H2O2
2H2O+O2↑，生成3mol转移6mol电子，生成等物质的量的O2，反应中转移的电子数之比为2：1，
故答案为：KClO3；H2O2；2：1；
Cl2，则A为H2O2，B为HCl，C为O2，D为Cl2，F为金属氧化物，与盐酸反应生成两种氯化物，且二者之间可以相互转化，说明E为变价金属，应为Fe，是目前人类应用最广泛的金属，则F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3，则
（1）由以上分析可知，B为HCl，G为FeCl2，故答案为：HCl；FeCl2；
（2）在不加热条件下，用H2O2和MnO2制备O2，H2O2起到催化剂的作用，在加热条件下用浓盐酸和MnO2制备Cl2，发生：
4HCl（浓）+MnO2
| ||
故答案为：催化；氧化；
（3）Fe3O4中含有+2价和+3价Fe与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，
故答案为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；
（4）根据化合价变化判断，已知：2KClO3
| ||
| △ |
| ||
故答案为：KClO3；H2O2；2：1；
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意（4）为易错点，注意从化合价的变化角度分析．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质气体，E为金属单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
