题目内容

在一密闭容器中发生下列反应：2SO2 (g）＋O2 (g）2SO3(g） ΔH<0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是____ ____。

（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？

t1______ __；t3______ __；t4_____ ___。

练习册系列答案
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金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属

Ti

Mg

Cu

金属表面现象

放出气泡速度缓慢

放出气泡速度快

无变化

下列有关三种金属的说法正确的是

A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D．Cu和稀盐酸不发生化学反应

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。

（1）Ca原子结构示意图 。

（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 （填高或低），用电子式表示D的形成过程 。

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则M位于元素周期表中的位置是： 。

（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g．

下列试剂的保存或使用正确的是

A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中

B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中

C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

某溶液中可能含有下列离子：中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：

（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；

（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是

A．该溶液中一定含有

B．该溶液中一定含有硝酸根离子

C．该溶液中一定含有

D．根据上述实验不能确定是否存在

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2C(s） + O2(g） = 2CO(g） △H= －221kJ/mol ，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．已知C(石墨,s） = C(金刚石,s） △H > 0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq） + HCl(aq） = NaCl(aq） + H2O(l） △H= －57.4kJ/mol

D．已知：C(s） + O2(g） = CO2(g） △H1 C(s） + O2(g） = CO (g） △H2 ，则△H1>△H2

下列离子在溶液中能大量共存的是

A．Ba2＋、SO42－ 、K+、 OH－ B．Na+ 、H+、NO3－、SO42－

C．Al3＋、HCO3－ 、K+、 OH－ D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－

某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：

（1）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称）；其电极方程式为 。

（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ；电解质溶液为 。

（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 。

（4）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间 断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH= ；要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量） 。

（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。

下列电离方程式中正确的是

A．H2SO4=H2++SO42-

B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-

C．AlCl3=Al+3+3Cl-1

D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

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