题目内容

某溶液中可能含有下列离子：中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：

（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；

（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是

A．该溶液中一定含有

B．该溶液中一定含有硝酸根离子

C．该溶液中一定含有

D．根据上述实验不能确定是否存在

练习册系列答案
相关题目

铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：

（1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式：___________________。

（2）工业上可用废铁屑制铁红(Fe2O3)，生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe(NO3)2。写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式：___ _；从“绿色化学”思想看制备Fe(NO3)2应用浓HNO3还是稀HNO3？并说明理由：______________________

（3）高铁酸盐(FeO42-)是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐(FeO42-)能用于自来水杀菌消毒的原因：__________。制备它的一种方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：_________________________。

（4）在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示:

①写出(a+10)到(a+20)过程中反应的离子方程式：_____________

②NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH) c(Na2SO4)（填>、<或=）

③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+)=mol

如图是实验室制乙酸乙酯的装置。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将_____________ 。

然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀。

（2）书写制乙酸乙酯的化学方程式 。

（3）装置中通蒸气的导管要在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸，造成倒吸的原因是__________________________。

（4）浓硫酸的作用：①________；②________。

（5）饱和Na2CO3溶液的作用是_____________ 。

下列事实与元素周期律相关知识无关的是

A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝

B． NaOH 、Mg(OH)2 、Al(OH) 3的碱性依次减弱

C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰

D． F2和H2 暗处化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或点燃

下列关于铁的叙述正确的是

①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀

②在人体的血红蛋白中含有铁元素

③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3

⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

A.①③ B.②③ C.②⑤ D.④⑤

在一密闭容器中发生下列反应：2SO2 (g）＋O2 (g）2SO3(g） ΔH<0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是____ ____。

（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？

t1______ __；t3______ __；t4_____ ___。

下列说法中不正确的是

A．不需要加热就能发生的发应一定是放热反应

B．吸热反应在常温下可能发生

C．反应吸热还是放热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A．体积比为8：11 B．分子个数之比为11：12

C．物质的密度之比为11：8 D．原子个数之比为11：12

中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的

A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌

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